“Profr. José Reyes Martínez”
CCT. 01DST0001G
LABORATORIO CIENCIAS III
QUÍMICA
PRÁCTICA 7: Juego de colores
ALUMNO(A): AXEL SALVADOR REYES SALAS
GRADO/GRUPO: 3°C
N/L: 32
Gabriel Santana Muñoz- 3-cgabrielsantanam.blogspot.com
Martín Sarabia Duran-3-cmartinsarabiad.blogspot.com
Pamela Monserrat Martínez González.- 3-cpamelamartinezg.blogspot.com
Pascual Emiliano Ruvalcaba Abundis.- 3-cpacualruvalcabaa.blogspot
Jorge Leonardo Santillán Gutierrez-3-cjorgesantillang.blogspot.com
OBJETIVO: Identificación
de elementos mediante el color de la flama.
INVESTIGACIÓN: ¿Que es el espectro de emisión atómica? Investiga la composición de los
fuegos pirotécnicos.
Investigación
¿Que es el espectro de emisión atómica?
El espectro de emisión atómica de un
elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas
por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía.
El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para
determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.
Composición
de los fuegos pirotécnicos.
Los
fuegos artificiales no sólo tienen química en cuanto a que todos nos quedamos
obnubilados cuando los vemos, sino también, a que su comportamiento se debe, a
unas reacciones químicas que ocurren en su interior como resultado de su
composición, y a su conformación. Estas reacciones químicas, que son reacciones
redox en estado gaseoso, tienen unos componentes base:
– Oxidantes: Son los que aportan el oxígeno para la
combustión. Estos oxidantes pueden ser cloratos, percloratos o nitratos.
– Reductores: Son los combustibles que actúan con el
oxígeno de los oxidantes, produciendo gases calientes. Los reductores son el
carbono y el azufre.
Estos reductores junto con el nitrato potásico o nitrato sódico,
es lo que se conoce como pólvora negra, cuyas proporciones son: 10% de SO2,
15% de CO2 y 75% de nitrato potásico o sódico.
– Ligantes: Estos tienen que tener ciertas
características para cumplir bien su función, entre ellas están: dar
consolidación a la mezcla,
resistencia a los disolventes, estabilidad para no alterar el color de la
llama.
– Agentes
colorantes: Como agentes colorantes
se utilizan sales de metales. Los cationes son los que producen el color y los
aniones son los que influyen en la temperatura de la llama.
Los metales que se
usan para conseguir los diferentes colores son:
Metal
|
Color
|
Litio, estroncio
|
Rojo
|
Calcio
|
Naranja
|
Hierro
|
Dorado
|
Sodio
|
Amarillo
|
Bario
|
Verde
|
Cobre
|
Azul
|
Aluminio, Titanio, Magnesio
|
Blanco
|
El
color se produce por dos mecanismos: incandescencia y luminiscencia.
– Incandescencia:
La luz se produce por la energía calorífica. Cuando un cuerpo es calentado a
cierta temperatura, emite una radiación electromagnética dentro del espectro
visible.
Dependiendo de la temperatura
a la que se caliente, la luz de la radiación puede ir desde el rojo hasta el
blanco, pasando por los colores intermedios, a medida que va aumentando la
temperatura. Por lo que controlando la temperatura, se puede controlar el color
de los fuegos artificiales.
FUENTES DE INFORMACION.
http://triplenlace.com/2013/01/01/la-quimica-de-los-fuegos-artificiales/
https://es.wikipedia.org/wiki/Espectro_de_emisión
HIPÓTESIS:La
sustancia cambia de color por la interaccion del fuego sobre cada sustancia.
MATERIAL:
●
Mechero de
bunsen.
●
Vidrio de
reloj.
●
Barra de
grafito gruesa.
●
Opcional:
pinza universal.
●
Lentes.
SUSTANCIAS:
●
Agua.
●
Cloruro de
litio.
●
Cloruro de
sodio.
●
Cloruro de
cadmio.
●
Cloruro de
cobalto.
●
Cloruro de
estroncio.
●
Sulfato
cúprico.
PROCEDIMIENTO:
1.
Coloca una
cantidad pequeña de agua en el vidrio de reloj.
2.
Anota el
color original de las sustancias y completa el cuadro.
SUSTANCIA
|
COLOR ORIGINAL DE LA
SUSTANCIA.
|
COLORACIÓN DE LA
FLAMA
|
CLORURO DE LITIO
|
BLANCA
|
Rojo
|
CLORURO DE SODIO
|
CRISTALINO (BLANCO)
|
Naranja
|
CLORURO DE COBALTO
|
CRISTALINO (MAGENTA)
|
Naranja
|
CLORURO DE ESTRONCIO
|
CRISTALINO (BLANCO)
|
Rojo
|
SUFALTO DE COBRE
|
CRISTALINO (AZUL)
|
Verde amarillento
|
CINTA DE MAGNESIO
|
GRIS (OPACO)
|
3.
Humedece la
punta del grafito en el agua.
4.
Toma un poco
de la primera sustancia con la punta del alambre o grafito. Acércala a la flama
del mechero.
5.
Observa
detenidamente el color que presenta la flama y anótalo en el cuadro.
6.
Introduce el
grafito en el agua y limpia la punta con una franela húmeda y vuelve a
sumergirlo en el agua.
7.
Repite la
prueba de coloración a la flama con el resto de las sustancias.
OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):
Cloruro de litio.
Cloruro de sodio.
Cloruro de cobalto.
Cloruro de estroncio
Sufalto de cobre.
Cinta de magnesio.
CONCLUSIÓN: Fue
muy interesante ver la reaccion de los elementos al calor de la flama se logro
el objetivo ya que 3 tipos de sustancias
con color se logro diferenciar el tipo
de elemento.
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